Atombau und Periodensystem Quiz: 10 Fragen mit Lösungen

Alle 10 Fragen mit Lösungen

Versuch jede Frage selbst zu beantworten, bevor du die Lösung aufklappst. Erst abrufen, dann nachsehen: Genau das lässt ein Quiz wirken (Testeffekt).

1. Was gibt die Ordnungszahl eines Elements an?

   Die Anzahl der Neutronen · Die Anzahl der Protonen plus Neutronen · Die Anzahl der Elektronenschalen · Die Anzahl der Protonen im Atomkern

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   Die Anzahl der Protonen im Atomkern. Die Ordnungszahl ist die Protonenzahl, und sie legt das Element fest. Protonen plus Neutronen ergeben die Massenzahl.

2. Kohlenstoff hat die Ordnungszahl 6. Wie viele Neutronen hat Kohlenstoff-14?

   6 · 14 · 8 · 20

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   8. Die 14 ist die Massenzahl, also Protonen plus Neutronen. 14 minus 6 Protonen ergibt 8 Neutronen.

3. Worin unterscheiden sich zwei Isotope desselben Elements?

   In der Anzahl der Protonen · In der Anzahl der Neutronen · In der Anzahl der Elektronen im neutralen Atom · Im Elementsymbol

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   In der Anzahl der Neutronen. Isotope haben gleich viele Protonen und sind daher dasselbe Element, aber unterschiedlich viele Neutronen und damit unterschiedliche Massen.

4. Welches Teilchen im Atom ist elektrisch ungeladen?

   Das Proton · Das Neutron · Das Elektron · Der Atomkern als Ganzes

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   Das Neutron. Protonen sind positiv, Elektronen negativ, Neutronen neutral. Der Atomkern als Ganzes ist positiv geladen, weil er die Protonen enthält.

5. Warum verhalten sich Elemente derselben Hauptgruppe ähnlich?

   Sie haben dieselbe Atommasse · Sie haben gleich viele Neutronen · Sie wurden zur selben Zeit entdeckt · Sie haben gleich viele Valenzelektronen

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   Sie haben gleich viele Valenzelektronen. Das chemische Verhalten hängt vor allem von den Außenelektronen (Valenzelektronen) ab, und Elemente einer Gruppe haben dieselbe Besetzung der äußeren Schale.

6. Warum sind Edelgase wie Neon und Argon so reaktionsträge?

   Sie haben keine Elektronen · Ihr Kern enthält keine Protonen · Ihre äußere Elektronenschale ist voll besetzt · Sie sind zu schwer, um zu reagieren

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   Ihre äußere Elektronenschale ist voll besetzt. Eine voll besetzte Valenzschale (Edelgaskonfiguration) ist stabil. Edelgase neigen deshalb kaum dazu, Elektronen aufzunehmen, abzugeben oder zu teilen.

7. Ein Atom nimmt zwei Elektronen auf. Was wird daraus?

   Ein zweifach positiv geladenes Ion (2+) · Ein zweifach negativ geladenes Ion (2−) · Ein anderes Element · Ein schwereres Isotop

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   Ein zweifach negativ geladenes Ion (2−). Elektronen sind negativ geladen, zwei zusätzliche ergeben also die Ladung 2−. Die Protonenzahl und damit das Element ändern sich nicht. Das klassische Beispiel ist Sauerstoff, der zum Oxid-Ion O²⁻ wird.

8. Wie verändert sich der Atomradius innerhalb einer Periode von links nach rechts?

   Er nimmt im Allgemeinen zu · Er nimmt im Allgemeinen ab · Er bleibt gleich · Er verdoppelt sich mit jedem Element

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   Er nimmt im Allgemeinen ab. Innerhalb einer Periode kommen Protonen im Kern hinzu, während die Elektronen dieselbe Schale auffüllen. Die stärkere Anziehung zieht die Elektronen näher heran, die Atome werden kleiner.

9. Welches dieser Elemente ist ein Alkalimetall?

   Calcium · Natrium · Chlor · Neon

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   Natrium. Alkalimetalle bilden die 1. Hauptgruppe: Lithium, Natrium, Kalium und so weiter. Calcium ist ein Erdalkalimetall (2. Hauptgruppe), Chlor ein Halogen, Neon ein Edelgas.

10. Wo ist fast die gesamte Masse eines Atoms konzentriert?

    In der Elektronenhülle · Gleichmäßig im ganzen Atom verteilt · Im Atomkern · In der äußersten Schale

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    Im Atomkern. Protonen und Neutronen sind jeweils etwa 1.800-mal schwerer als ein Elektron. Rutherfords Streuversuch mit Goldfolie zeigte, dass sie in einem winzigen, dichten Kern sitzen.